关于实验室废液收集和管理:根据不同废弃液的化学特性，实验室可以将废弃液进行分类再贮存到统一的规定的密闭的容器中，与此同时还要对废弃液的种类、贮存的时间进行标明。待废液打到一定量后，依据废弃液的性质和其组成成分，考虑采用混凝沉淀、酸碱中和或者氧化剂氧化等方法进行处理回收；另一方面，如果实验室本身没有能力处理，则要将废弃液定期收集起来，并联系具有此种能力和处理资格的单位对其进行统一的处理。同时，要注意选择合适的收集容器。下面将具体介绍实验室的废弃液处理的主要方法。

1.絮凝沉淀法：

   此方法主要适用于含有重金属离子比较多的无机化学实验室废弃液。在初步确定了废弃液的性质，并探究了各种离子的沉降特性以后，通过选择合适的絮凝剂(如，石灰、铁盐或铝盐等等)，让其在弱碱条件下形成含Fe(OH)3和Al(OH)3成分的絮胶状沉淀，此絮凝沉淀物具有一定的吸附作用，既可以去除废弃液中的重金属离子，还可以可以一并除去废弃液中的部分其他的污染物，达到降低废弃液的COD的目的，进而可以提高废弃液的可生化性。

2.硫化物沉淀法：

   此沉淀法主要是针对组成成分中含有汞、铅、镉等重金属较多的实验室的废弃液，具体方法一般是采用Na2S或者NaHS把废弃液中的此类重金属转化变为难以溶于水的金属硫化物，随后在Fe(OH)3共同沉淀而使其得以分离。或者可以先将废弃液的PH值调平至8.0～10.0，然后向废弃液中逐步加入硫化钠至过量，直到生成硫化物的沉淀，此时再加入FeSO4作为共同沉淀剂，促使其生成FeS以将废弃液中的悬浮硫化汞、硫化镉、硫化铅和微粒吸附进而共沉淀，通过静置达到分离过滤的目的。

3.氧化还原中和沉淀法：

   此方法通常适用于处理含有六价铬(Cr6+)或是具有还原性的有毒的物质，如氰根离子等等，还有一些含有金属元素的有机化合物。

 常见的工艺过程主要为：

   先让废弃液经历一系列的氧化还原反应，以让高毒性的污染物转化变成低毒性的污染物质，随后，经过混凝和沉淀将已转化得到的低毒性污染物质从当前的反应体系得以分离出去；而对于含有六价铬的废弃液，则需要首先把六价铬由氧化还原反应还原成为三价铬(Cr3+)，实验室废水处理设备再用合适的沉淀剂使其沉淀，达到分离出去的目的，或者可以将其与其他种类的重金属废弃液一并处理。

   在上述反应中所用的还原剂通常是铁粉、二氧化硫、亚铁盐或者亚硫酸氢盐等。同时，需要在PH值低于3.0的条件下进行，再通过中和沉淀作用，将铬元素转化成为难溶于水的盐除去；当溶液中含有氰根离子的时候，则一般需要首先在碱性的条件下使用氧化剂，将其可以被氧化成为N2和CO2，通常的方法有——氯碱法、普鲁士蓝法(即，以生成铁氰化合物的方法使其发生沉淀)、臭氧氧化法、电解氧化法及铁屑内电解法。

4.活性炭吸附法：

   此方法通常用在去除生物法或物理法、化学法都不能去除的微量并且呈溶解状态的一类有机物。实验室里的有机废弃液通常都含有大量的试验残液和废弃溶剂，它的主要成分是烷烃类、芳香类或是能够使液面表面的自由能降低的一类物质，而且废弃液的浓度很高高、量很少、呈现酸性，非常适合用于活性炭进行吸附处理。处理的工艺流程通常为首先经过一系列简单的分离用以把废弃液里的有机相分离出来，然后再经过活性炭的二级吸附，使COD的去除率达到93%，与此同时活性炭还可以一并吸附一部分的无机重金属离子。

5.铁氧体沉淀法以及GT铁氧体法：

   铁氧体指的是一类复合的金属氧化物，它的化学通式为M2FeO4或者是MOFe2O3（其中M代表的是其他金属) ，一般呈现成尖晶石状的立方结晶构造。铁氧体的形成最佳条件一般是要提供给其足量的Fe2+和Fe3+，其Fe2+∶Fe3+=1∶2(摩尔比)时的最理想的PH值条件为8.0~9.0，而铁氧体特有的包裹和夹带作用，则可以使重金属离子在进入铁氧体的晶格后形成复合的铁氧体。

   复合的铁氧体一般会具备有很强的稳定性，只要在一般的酸碱条件下，实验室废水处理设备就能一次性脱除废弃液中的各种的金属离子，如，对Cr3+、Fe3+、Pb2+、As3+、Zn2+、Hg2+、Cd2+、Mn2+、Cu2+等都有不错的脱除效果，使那些包含在废弃液中的有害的重金属都不会浸出。